在一定温度下， 某化学反应的平衡常数值（ ）。

4HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（ ）。

可逆反应达到平衡时，（ ）。

下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H= －200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（ ）。

下列因素对转化率无影响的是（ ）。

可逆反应，C(s)+H2O＝ CO(g)+H2(g) △H>0，下列说法正确的是（ ）。

对于反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)，加入催化剂（ ）。

反应：3A(g) + B(g) = 2C(g) 的Kc=2.25. 达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00, 则B的浓度为（ ）。

在400℃和101.325KPa下, 反应: 3/2H2(g)+1/2N2 (g)=NH3(g) 的Kp=0.0129, 则在相同温度和压力下, 3H2 (g)+N2 (g)=2NH3 (g) 的Kp为（ ）。

对某试样进行平行三次测定，得 CaCO3 平均含量为 32.60%，而真实含量为32.30% ,则 32.60%-32.30%=0.30% 为（ ）。

测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g，下列分析结果合理的是（ ）。

下列方法中可以减少分析中随机误差的是（ ）。

在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）。

称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl 用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH 溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数（ ）。M(CaCO3)=100.09g/mol

有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水（ ）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。

下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（ ）。 （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451

常量组分质量分数（ ）。

影响化学平衡的主要因素是（ ）。

反应 ：mA+nBp＝C， △H

基准物质必须具备哪些条件（ ）。

系统误差的减免方法（ ）。

定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成( )。

已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。

精密度高，准确度一定高。

做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。